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Questões de Química Cadete do Exército - 1º Dia - Escola Preparatória de Cadetes do Exército

  • Escola Preparatória de Cadetes do Exército

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    prancheta
    Q87041

    Química   » Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    Ano: 2021 Banca: EsPCEx   Órgão: Escola Preparatória de Cadetes do Exército   Nível Médio   Prova: Cadete do Exército - 1º Dia

     

    Leia os textos a seguir e resolva a questão:
        “Nas equações químicas, tanto as substâncias transformadas (reagentes) como as produzidas são representadas por fórmulas. As fórmulas das substâncias indicam elementos que as constituem e, também, a quantidade de átomos de cada elemento. O número que indica essa quantidade de átomos é chamado índice, que é anotado à direita do símbolo de cada elemento. (...)
        A quantidade de cada substância que participa da reação é indicada por números escritos antes de suas fórmulas, denominados coeficientes estequiométricos, que devem ser os menores números inteiros possíveis.”
    Fonte: USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 14ª ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v. 1: Química Geral. p. 385.
        “Em uma reação de oxidorredução, o mais comum é que uma espécie se oxide e outra se reduza. Porém, podem ocorrer casos com duas ou mais oxidações e apenas uma redução ou viceversa. De qualquer maneira, para o balanceamento desse tipo de reação, o princípio é sempre o mesmo: n° de elétrons perdidos = n° de elétrons recebidos.”
    Fonte: USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 14ª ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v. 2: Físico-Química. p. 250.
    Considere a seguinte equação de reação química de oxidorredução não balanceada:
    As2S3 + NH4OH + H2O2 → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
    Acerca desta reação química de oxidorredução e de suas espécies, são feitas as seguintes afirmativas:
    I – O peróxido de hidrogênio é o agente redutor.
    II – Após o devido balanceamento, o coeficiente estequiométrico da água é 20.
    III – O arsênio da substância As2S3 é reduzido, enquanto o enxofre é oxidado.
    IV – O (NH4)2SO4 é um sal cujo nome é sulfito de amônio.
    V – Após o devido balanceamento, a soma de todos os coeficientes estequiométricos da equação é igual a 52.
    Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

     


     

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    prancheta
    Q87042

    Química   »

    Ano: 2021 Banca: EsPCEx   Órgão: Escola Preparatória de Cadetes do Exército   Nível Médio   Prova: Cadete do Exército - 1º Dia

     

    Questão Anulada
    O etanol, a gasolina e o gás natural são combustíveis largamente utilizados no Brasil. Considere para a resolução desta questão que o etanol possui fórmula C2H6O, que a gasolina é constituída apenas por iso-octano (2,2,4-trimetilpentano; C8H18), que o gás natural é constituído apenas por metano (CH4), e os seguintes dados:
    Dados: entalpia padrão de formação das espécies
    ΔHfº CH4 (g) = - 74,8 kJ mol-1
    ΔHfº CO2 (g) = - 393,5 kJ mol-1
    ΔHfº H2O (ℓ) = - 285,5 kJ mol-1
    ΔHfº C2H6O (ℓ) = - 227,7 kJ mol-1
    ΔHfº C8H18 (ℓ) = - 201,5 kJ mol-1
    Volume gasoso à 25 ºC e 1 atm = 24,5 L mol-1
    Em relação às substâncias e à reação de combustão completa de cada um dos três combustíveis citados, são feitas as seguintes afirmativas:
    I – O metano (gás natural) é o combustível que libera a maior quantidade de energia por unidade de massa (grama).
    II – 1,15 kg de etanol liberam 39100 kJ.
    III – Metano, etanol e iso-octano são hidrocarbonetos.
    IV – À 25ºC e 1 atm, metano, etanol e iso-octano são líquidos miscíveis em água em qualquer proporção.
    V – O calor de combustão do iso-octano (gasolina) é 5518 kJ mol-1 .
    VI – À 25 ºC e 1 atm, o volume de CO2 liberado na combustão de 1,15 kg de etanol é de 2470 L.
    Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

     


     

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    prancheta
    Q87043

    Química   » Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    Ano: 2021 Banca: EsPCEx   Órgão: Escola Preparatória de Cadetes do Exército   Nível Médio   Prova: Cadete do Exército - 1º Dia

     

    “Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha usando metais e soluções aquosas de sais. A pilha funcionava a partir de dois eletrodos interligados. O eletrodo é, geralmente, um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal.”
    Adaptado de: FONSECA, Martha Reis Marques. Química. São Paulo: Editora FTD, 2007. v. 2: Físico-Química. p. 276.
    Considere a representação da notação química da pilha de Daniell (usando eletrodos de cobre e zinco), de acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC):
    Zn (s) | Zn2+ (aq) (1 mol L-1) || Cu2+ (aq) (1 mol L-1) | Cu (s).
    Dados os potenciais padrão de redução E0 Zn = - 0,76 V e E0 Cu = + 0,34 V, e considerando o funcionamento da referida pilha em condições padrão, afirma-se que
    I – no eletrodo de cobre dessa pilha ocorre a corrosão da placa metálica de cobre.
    II – a diferença de potencial (d.d.p.) teórica dessa pilha é de + 1,10 V.
    III – nessa pilha os elétrons fluem no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre.
    IV – o símbolo de duas barras paralelas ( || ) representa a ponte salina (ou uma membrana porosa), cuja finalidade é manter as duas semicelas eletricamente neutras, por meio da migração de íons (corrente iônica).
    V – a equação da reação global dessa pilha é Zn2+ (aq) + Cu (s) → Zn (s) + Cu2+ (aq).
    Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

     


     

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    prancheta
    Q87044

    Química   »

    Ano: 2021 Banca: EsPCEx   Órgão: Escola Preparatória de Cadetes do Exército   Nível Médio   Prova: Cadete do Exército - 1º Dia

     

    Considere a equação da reação hipotética: X + Y + Z → W + T + Q
    São conhecidos os seguintes resultados do estudo cinético desta reação, obtidos nas mesmas condições experimentais:
      questões de concursos Escola Preparatória de Cadetes do Exército 2021
    Considere [ ] = concentração mol L-1 .
    A partir das observações experimentais, conclui-se que a equação da velocidade para a reação é
     

     


     

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    prancheta
    Q87045

    Química   » Química Orgânica , Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação. , Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

    Ano: 2021 Banca: EsPCEx   Órgão: Escola Preparatória de Cadetes do Exército   Nível Médio   Prova: Cadete do Exército - 1º Dia

     

    Leia o texto a seguir e resolva a questão:
    “Quando se efetuam duas substituições em um anel aromático, verifica-se experimentalmente que a posição da segunda substituição no anel depende da estrutura do primeiro grupo substituinte, ou seja, o primeiro ligante do anel determinará a posição preferencial para a outra substituição. Esse fenômeno recebe o nome de dirigência e existem somente dois tipos de dirigentes: ortoparadirigentes e metadirigentes.”
    Fonte: USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 14ª ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v. 3: Química Orgânica. p. 318.
    Considere a mononitração de um composto hipotético de fórmula C6H5X, em presença de ácido sulfúrico como catalisador. Esta mononitração pode gerar como produtos os compostos A, B e C, cuja reação é representada abaixo: 
      questões de concursos Escola Preparatória de Cadetes do Exército 2021
    Acerca dessa reação e de seus compostos, são feitas as seguintes afirmativas:
    I – Trata-se de uma reação de condensação.
    II – Caso X seja um haleto, os compostos A e C serão os produtos preferencialmente formados na reação.
    III – Caso X seja o grupo metila (–CH3), o composto B será o produto preferencialmente formado na reação.
    IV – Caso X seja o grupo nitro (–NO2), o composto B será o produto preferencialmente formado na reação.
    V – Os compostos A, B e C são isômeros de função.
    Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
     

     


     

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